Las reacciones químicas donde la energía se libera o evoluciona en forma de calor se conoce como reacción exotérmica. El proceso endotérmico requiere energía en forma de calor. El proceso exotérmico evoluciona o se libera en forma de calor. ΔH es positivo, ya que el calor se absorbe. ΔH es negativo, ya que el calor evoluciona. 1.. Además de la combustión, existen muchos otros ejemplos de reacciones químicas exotérmicas. Algunos de ellos incluyen: La reacción entre ácido clorhídrico y hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio y agua. La reacción entre el peróxido de hidrógeno y el permanganato de potasio para formar oxígeno y agua.
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Ejemplos: Digestión de los alimentos. Todas las reacciones de combustión (incendios). Adición de un metal alcalino al agua. Diferencias clave entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. Las reacciones endotérmicas requieren de energía, mientras que las exotérmican la liberan. Etiquetas: Reacción endotérmica, Reacción exotérmica.. Las reacciones endotérmicas absorben energía en forma de calor, lo que hace que la temperatura aumente, mientras que las reacciones exotérmicas liberan energía en forma de calor, lo que hace que la temperatura disminuya. Estos conceptos son fundamentales para comprender los procesos químicos y la termodinámica.
